Hem vist que els compostos iònics estan formats per ions, que són àtoms amb càrrega elèctrica perquè han guanyat o han perdut electrons.
Si un àtom guanya electrons es queda carregat ................................ L’ió format s’anomena anió.
Si un àtom perd electrons es queda carregat ................................ L’ió format s’anomena catió.
Ja hem vist alguns anions, especialment l’anió clorur (Cl-) i alguns cations, com el catió sodi (Na+). En ambdós casos els àtoms només han perdut o han guanyat un electró i, per tant, només tenen una càrrega, positiva o negativa. També sabem que:
Els àtoms dels metalls tenen tendència a perdre electrons.
Els àtoms dels no metalls tenen tendència a guanyar electrons.
Per tant, els metalls donaran ......................... i els no metalls donaran .........................
Hi ha àtoms, però, que guanyen o perden més d’un electró. Tots els metalls del grup 2, per exemple, tenen tendència a perdre els dos electrons de l’última capa incomplerta. Així, es queden amb dues càrregues poditives: Mg2+, Ca2+... L’oxigen també té tendència a agafar dos electrons i quedar en forma ...................
També hi ha ions formats per dos o més àtoms de no metall units de manera covalent i llavors és tot el grup que guanya o perd electrons. En el cas dels anions (que són els ions .................) normalment són combinacions d’un no metall i l’oxigen.
Fixa’t que els cations no tenen un nom especial (el nom de l’element), però els anions sí.
La fórmula dels compostos iònics l’obtenim escrivint el catió a l’esquerra i l’anió a la dreta i utilitzant subíndexs per fer que el compost sigui elèctricament neutre.
Practiquem amb el clorur de magnesi:
Escrivim els ions, primer el catió i després l’anió:
Mirem quants necessitem de cada un per tal que les càrregues quedin compensades:
Escrivim els símbols sense les càrregues i posant els subíndexs que especifiquen quants ions de cada tipus hi ha. No cal posar l’1:
EXERCICIS
Escriu les fórmules de: clorur d’hidrogen, nitrat de sodi, sulfat de magnesi, nitrit de potassi, hidròxid de calci, clorur de ferro (III), sulfur d’alumini, sulfat d’amoni, bromur de coure (I), carbonat de calci.
Les fórmules dels compostos iònics
Hem vist que els compostos iònics estan formats per ions, que són àtoms amb càrrega elèctrica perquè han guanyat o han perdut electrons.
- Si un àtom guanya electrons es queda carregat ................................ L’ió format s’anomena anió.
- Si un àtom perd electrons es queda carregat ................................ L’ió format s’anomena catió.
Ja hem vist alguns anions, especialment l’anió clorur (Cl-) i alguns cations, com el catió sodi (Na+). En ambdós casos els àtoms només han perdut o han guanyat un electró i, per tant, només tenen una càrrega, positiva o negativa. També sabem que:Per tant, els metalls donaran ......................... i els no metalls donaran .........................
Hi ha àtoms, però, que guanyen o perden més d’un electró. Tots els metalls del grup 2, per exemple, tenen tendència a perdre els dos electrons de l’última capa incomplerta. Així, es queden amb dues càrregues poditives: Mg2+, Ca2+... L’oxigen també té tendència a agafar dos electrons i quedar en forma ...................
També hi ha ions formats per dos o més àtoms de no metall units de manera covalent i llavors és tot el grup que guanya o perd electrons. En el cas dels anions (que són els ions .................) normalment són combinacions d’un no metall i l’oxigen.
Fixa’t que els cations no tenen un nom especial (el nom de l’element), però els anions sí.
La fórmula dels compostos iònics l’obtenim escrivint el catió a l’esquerra i l’anió a la dreta i utilitzant subíndexs per fer que el compost sigui elèctricament neutre.
Practiquem amb el clorur de magnesi:
EXERCICIS
Torna a Iniciació a la química